Had + to

Had + to

অতীত কালে কোনো কাজ করতে হয়েছিল বা করতে বাধ্য হয়েছিলাম বোঝালে had to ব্যবহৃত হয়।

যখন অতীতে কোনো কাজ নিজের ইচ্ছায় নয়, বরং—

• কোনো নিয়মের কারণে
• কোনো পরিস্থিতির কারণে
• অন্যের নির্দেশে
• কোনো প্রয়োজনের কারণে

করতে হয়েছিল, তখন had to ব্যবহার করা হয়।

গঠন (Structure): Subject + had + to + Verb-এর Base Form (V1)

SL No	Sentence	বাংলা অর্থ
1	I had to leave early yesterday.	গতকাল আমাকে তাড়াতাড়ি চলে যেতে হয়েছিল।
2	She had to sell her car.	তাকে তার গাড়িটি বিক্রি করে দিতে হয়েছিল।
3	They had to wait for the bus.	তাদের বাসের জন্য অপেক্ষা করতে হয়েছিল।
4	We had to follow the rules.	আমাদের নিয়ম মেনে চলতে হয়েছিল।
5	She had to study hard.	তাকে কঠোরভাবে পড়তে হয়েছিল।
6	I had to take an umbrella because it was raining.	বৃষ্টি হচ্ছিল বলে আমাকে ছাতা নিতে হয়েছিল।
7	I had to go there.	আমাকে সেখানে যেতে হয়েছিল।
8
9
10
11
12
13

Share:

Read More

Have/Has + to

Have/Has + to

Have/Has + to  মূলত কোনো বাধ্যবাধকতা (obligation), প্রয়োজনীয়তা (necessity) বা বাধ্য হয়ে কোনো করতে হবে বোঝাতে ব্যবহৃত হয়।

যখন কোনো কাজ নিজের ইচ্ছেয় নয়, বরং পরিবেশ, নিয়ম বা অন্যের নির্দেশে করতে হয়, তখন "have to/ Has to" ব্যবহার করা হয়।

গঠন (Structure): Subject + have/has + to + Verb-এর Base Form (V1)

SL No	Sentence	বাংলা অর্থ
1	I have to go now.	আমাকে এখন যেতে হবে।
2	He has to study for the exam.	তাকে পরীক্ষার জন্য পড়াশোনা করতে হবে।
3	We have to follow the rules.	আমাদের নিয়ম মেনে চলতে হবে।
4	I have to study.	আমাকে পড়তে হবে।
5	We have to work hard.	আমাদের কঠোর পরিশ্রম করতে হবে।
6	I have to admit that impressed me.	আমাকে স্বীকার করতেই হবে যে, ওটা আমাকে মুগ্ধ করেছে।
7	This divorce has to be happen.	এই বিবাহবিচ্ছেদটি হতেই হবে।
8	I have to find you.	আমাকে তোমাকে খুঁজে বের করতে হবে।
9	You absolutely have to try his cooking tonight.	আজ রাতে তার হাতের রান্না আপনার অবশ্যই খেয়ে দেখতে হবে/দেখা উচিত।
10	Now you have to add property taxes legal fees.	এখন আপনাকে সম্পত্তি কর ও আইনি ফি যোগ করতে হবে।
11	She have to work overtime on her very first day.	তাকে একেবারে প্রথম দিনেই অতিরিক্ত সময় কাজ করতে হবে।
12	You have to play poor and hide identity.	আপনাকে গরিব সেজে থাকতে হবে এবং নিজের পরিচয় গোপন রাখতে হবে।
13	I can't I have to turn in this report tomorrow morning.	আমি পারব না; আমাকে আগামীকাল সকালে এই রিপোর্টটি জমা দিতে হবে।

Share:

Read More

পরফাইরিন রিং (Porphyrin Ring)

আণবিক জীববিজ্ঞান ও রসায়ন প্রবন্ধ

পরফাইরিনরিং (Porphyrin Ring) হলো চারটি পাইরোল (Pyrrole) রিং পরস্পরের সাথে 4টি মিথিন (–CH=) সেতুর মাধ্যমে যুক্ত হয়ে গঠিত একটি বৃহৎ সমতল (Planar) অ্যারোম্যাটিক ম্যাক্রোসাইক্লিক (Macrocyclic) যৌগ।

গঠনশৈলী

রসায়নের দৃষ্টিতে পরফাইরিন রিংয়ের গঠনটি বেশ চমৎকার:

• পরফাইরিনরিং (Porphyrin Ring) 4 টি পাইরোল রিং (Pyrrole ring) নিয়ে গঠিত। প্রতিটি পাইরোল রিংয়ে 4টি কার্বন এবং 1টি নাইট্রোজেন পরমাণু থাকে।
• চারটি পাইরোল রিং মিথাইন ব্রিজ বা কার্বন লিংকের মাধ্যমে একে অপরের সাথে যুক্ত হয়ে একটি বড় বৃত্তাকার বলয় তৈরি করে।
• রিংটির ভেতরের দিকে মুখ করে থাকা চারটি নাইট্রোজেন পরমাণু একটি চমৎকার কেন্দ্র বা 'পকেট' তৈরি করে, যেখানে যেকোনো উপযুক্ত ধাতব আয়ন এসে বসতে পারে।

পরফাইরিনরিংয়ে এর ভূমিকা

পরফাইরিনবলয়ের সামগ্রিক স্থায়িত্ব এবং কার্যকারিতার পেছনে এই মিথাইন ব্রিজের ভূমিকা অনস্বীকার্য:

• সেতু বা লিংকার হিসেবে কাজ: পরফাইরিন বলয়ে যে 4টি পাইরোল রিং (Pyrrole rings) থাকে, তারা সরাসরি একে অপরের সাথে যুক্ত হতে পারে না। এই 4টি রিংকে 4টি মিথাইন ব্রিজ বা কার্বন পরমাণু জোড়া দিয়ে একটি বড় বৃত্তাকার কাঠামো বা ম্যাক্রোসাইকেল (macrocycle) তৈরি করে।
• কনজুগেটেড সিস্টেম তৈরি: জৈব রসায়নে কনজুগেটেড সিস্টেম (Conjugated System) বলতে এমন একটি আণবিক গঠনকে বোঝায়, যেখানে একক বন্ধন (Single bond) এবং দ্বিবন্ধন (Double bond) পরপর একান্তর বা অল্টারনেট (Alternate) অবস্থায় থাকে। মিথাইন ব্রিজের কারণে পুরো পরফাইরিন রিং জুড়ে একান্তর দ্বিবন্ধন (conjugated double bonds) বা পাই-ইলেক্ট্রনের একটি মুক্ত মেঘ তৈরি হয়। রসায়নের ভাষায় একে বলা হয় অ্যারোমেটিসিটি (Aromaticity)। সাধারণ দ্বিবন্ধনে ইলেক্ট্রনগুলো নির্দিষ্ট দুটি কার্বনের মাঝে আটকে থাকে। কিন্তু কনজুগেটেড সিস্টেমে দ্বিবন্ধনের পাই ইলেক্ট্রনগুলো কোনো নির্দিষ্ট পরমাণুর মাঝে সীমাবদ্ধ না থেকে পুরো রিং জুড়ে মুক্তভাবে ঘুরে বেড়াতে পারে। একে বলা হয় ইলেক্ট্রনের ডিলোকলাইজেশন বা রেজোন্যান্স।
• আলো শোষণ ক্ষমতা: কনজুগেটেড সিস্টেমে ডিলোকলাইজেশন যত বাড়ে, ইলেক্ট্রনগুলোর সর্বোচ্চ পূর্ণ শক্তিস্তর এবং সর্বনিম্ন খালি শক্তিস্তরের মধ্যবর্তী শক্তির ব্যবধান তত কমে যায়। শক্তির এই ব্যবধান যত কম হবে, ইলেক্ট্রনকে নিম্ন শক্তিস্তর থেকে উচ্চ শক্তিস্তরে লাফ দিতে (Excitation) তত কম শক্তির আলোর প্রয়োজন হবে। পরফাইরিন রিংয়ের বিশাল কনজুগেটেড সিস্টেমের কারণে শক্তির ব্যবধান ঠিক ততটুকুই কমে, যতটুকু শক্তি আমাদের চারপাশের দৃশ্যমান আলোতে (Visible Light - তরঙ্গদৈর্ঘ্য 400 থেকে 700 ন্যানোমিটার) থাকে। যেহেতু দৃশ্যমান আলোর ফোটন কণার শক্তি এই ইলেক্ট্রনগুলোকে উত্তেজিত করার জন্য একদম নিখুঁত, তাই ক্লোরোফিল বা হিমোগ্লোবিনের সংস্পর্শে আলো আসামাত্রই অণুগুলো তীব্রভাবে সেই আলো শোষণ করে নেয়।

এই কনজুগেটেড সিস্টেমের কারণেই হিমোগ্লোবিন বা ক্লোরোফিল অণুগুলো তীব্রভাবে আলো শোষণ করতে পারে ।

একটি জরুরি জৈবিক রূপান্তর

আমাদের শরীরে যখন পুরনো লোহিত কণিকা ভেঙে যায়, তখন লিভারে এই হিমোগ্লোবিনের পরফাইরিন রিংটি ভেঙে ফেলার প্রয়োজন হয়। এনজাইমের উপস্থিতিতে পরফাইরিন রিংয়ের ঠিক একটি মিথাইন ব্রিজ ভেঙে ফেলা হয়। বৃত্তাকার রিংটি তখন একটি খোলা বা সরল রৈখিক চেইনে পরিণত হয়, যাকে আমরা বিলিরুবিন (Bilirubin) ও বিলিভার্ডিন (Biliverdin) নামে চিনি। (রক্তে এই বিলিরুবিনের মাত্রা বেড়ে গেলেই জন্ডিস রোগ হয়)।

Share:

Read More

পাইরোল রিং (Pyrrole Ring)

পাইরোল রিং (Pyrrole Ring) হলো একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ সরল বিষমচক্রীয় জৈব যৌগ (Heterocyclic organic compound)। সহজ কথায়, এটি এমন একটি বৃত্তাকার অণু যার রিং বা বলয়টি শুধুমাত্র কার্বন দিয়ে তৈরি নয়, বরং কার্বনের পাশাপাশি অন্য একটি মৌল (এখানে নাইট্রোজেন) দ্বারা গঠিত। জীববিজ্ঞানে এর গুরুত্ব অপরিসীম, কারণ 4টি পাইরোল রিং একসাথে যুক্ত হয়েই উদ্ভিদের ক্লোরোফিল এবং প্রাণীর রক্তের হিমোগ্লোবিনের মূল কেন্দ্র অর্থাৎ পরফাইরিন রিং (Porphyrin Ring) গঠন করে।

---

১. রাসায়নিক গঠন ও সংকেত

• 🧪 রাসায়নিক সংকেত: C₄H₅N
• 📐 গঠন প্রকৃতি: এটি একটি পাঁচ-কোণাবিশিষ্ট বা পঞ্চভুজাকার বলয় (5-membered ring)।
• 🧱 উপাদানসমূহ: এই পাঁচটি কোণের মধ্যে 4টি কোণে থাকে কার্বন (C) পরমাণু এবং 1টি কোণে থাকে একটি নাইট্রোজেন (N) পরমাণু। নাইট্রোজেন পরমাণুটির সাথে একটি হাইড্রোজেন (H) যুক্ত থাকে (যা -NH মূলক গঠন করে)।

2. সংকরণ (Hybridization)

পাইরোল রিংয়ের 4টি কার্বন(C) এবং 1টি নাইট্রোজেন (N)—প্রত্যেকটি পরমাণুই SP² সংকরিত। পাইরোল রিংয়ে প্রতিটি কার্বন পরমাণু SP² সংকরিত হওয়ার অর্থ হলো, কার্বনের যোজনী স্তরের 1টি 2S এবং 2টি 2P (যেমন: 2P_x, 2P_y) অরবিটাল নিজেদের মধ্যে মিশ্রিত হয়ে 3টি SP² সংকর অরবিটাল তৈরি করে। আর 3 নম্বর 2P অরবিটালটি (2P_z) কোনো সংকরণে অংশ না নিয়ে বিশুদ্ধ বা অসংকরিত (unhybridized) P-অরবিটাল হিসেবে থেকে যায়।

কার্বনের ইলেকট্রন বণ্টন:

• 3টি সংকর অরবিটালে: 1টি করে মোট 3টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকে।
• 1টি বিশুদ্ধ P-অরবিটালে: 1টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকে।

পাইরোল রিংয়ের প্রতিটি কার্বন তার ভেতরের 3টি সংকর অরবিটালের 3টি ইলেকট্রন দিয়ে 3টি একক বন্ধন বা সিগমা (sigma) বন্ধন তৈরি করে ফেলে:

• 1টি ইলেকট্রন দিয়ে পাশের কার্বন বা নাইট্রোজেনের সাথে সিগমা বন্ধন তৈরি করে।
• 2 নম্বর ইলেকট্রন দিয়ে অন্য পাশের কার্বনের সাথে সিগমা বন্ধন তৈরি করে।
• 3 নম্বর ইলেকট্রনটি দিয়ে রিংয়ের বাইরের হাইড্রোজেনের (H) সাথে সিগমা বন্ধন তৈরি করে।

কার্বন পরমাণুগুলোর বিশুদ্ধ P- অরবিটালগুলো রিং বা বলয়ের সমতলের সাথে লম্বভাবে (Perpendicular) অবস্থান করে। এরা নিজেদের মধ্যে পাশাপাশি অধিক্রমণ (sideways overlap) করে রিংয়ের ওপরে এবং নিচে Pi (পাই) ইলেকট্রন ক্লাউড বা বন্ধন তৈরি করে। যেহেতু এই বন্ধন তৈরিতে 4টি কার্বনের 4টি ইলেকট্রন অংশ নিয়েছে, তাই বলা যায়—"4টি কার্বন থেকে মোট 4টি Pi ইলেকট্রন পাওয়া যায়।"

❓ নাইট্রোজেন পরমাণুটি কেন SP³ ছেড়ে SP² সংকরণ বেছে নেয়?

প্রকৃতিতে সব অণুই চায় সবচেয়ে কম শক্তিতে এবং সবচেয়ে বেশি সুস্থিত বা স্থিতিশীল অবস্থায় থাকতে। জৈব রসায়নে "অ্যারোমেটিসিটি" (Aromaticity) হলো সুস্থিতির একটি চরম পর্যায়। হাকেলের নীতি অনুযায়ী, এই চক্রটিকে যদি অ্যারোমেটিক হতে হয়, তবে রিংয়ের ভেতরে মোট 6টি সঞ্চরণশীল Pi ইলেকট্রন থাকতে হবে। এখন নাইট্রোজেন যদি তার মুক্তজোড় ইলেকট্রনটি রিংকে দান করে, তবেই কেবল মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 4 + 2 = 6 হয় এবং অণুটি অ্যারোমেটিক স্থায়িত্ব পায়।

নাইট্রোজেনের মুক্তজোড় ইলেকট্রনটি যদি কার্বনের P-অরবিটালগুলোর সাথে পাশাপাশি অধিক্রমণ করতে চায়, তবে তাকেও একটি বিশুদ্ধ P-অরবিটালেই থাকতে হবে। কারণ সংকর অরবিটাল (যেমন SP³) কখনো এভাবে সমান্তরালভাবে থেকে Pi ক্লাউড তৈরি করতে পারে না। নাইট্রোজেনের বাইরের স্তরে মোট 4টি অরবিটাল আছে। 1টি বিশুদ্ধ P-অরবিটালকে মুক্তজোড় ইলেকট্রনের জন্য আলাদা রেখে দিতে হচ্ছে বলে সংকরণের জন্য বাকি থাকে মাত্র 3টি অরবিটাল, যা মিলে 3টি SP² সংকর অরবিটাল তৈরি করে।

3. প্রধান বৈশিষ্ট্যসমূহ

✨ অ্যারোমেটিসিটি (Aromaticity)

হাকেলের নীতি অনুযায়ী, একটি সমতলীয় ও চক্রাকার যৌগে যদি 4n+2 সংখ্যক ডিলোকলাইজড বা সঞ্চরণশীল pi ইলেকট্রন থাকে (যেখানে n=0,1,2...), তবে যৌগটি অ্যারোমেটিক হবে। পাইরোলের ক্ষেত্রে হিসাবটি হলো:

• রিংয়ের ভেতর থাকা 2টি দ্বিবন্ধন থেকে আসে: 4টি  Pi ইলেকট্রন।
• নাইট্রোজেনের 1 জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন ডিলোকলাইজেশনে অংশ নেয়, যা আরও: 2টি ইলেকট্রন যোগ করে।
• সর্বমোট সঞ্চরণশীল ইলেকট্রন সংখ্যা = 6টি।

যদি আমরা হাকেলের সমীকরণে n=1 বসাই: 4(1) + 2 = 6। যেহেতু পাইরোলে ঠিক 6টি Pi ইলেকট্রন রয়েছে, তাই এটি হাকেলের নীতি সম্পূর্ণভাবে মেনে চলে এবং অ্যারোমেটিক যৌগের মর্যাদা পায়। এই রেজোন্যান্স বা অনুনাদের কারণে পাইরোল রিং অত্যন্ত সুস্থিত বা স্থিতিশীল (Stable) হয়।

🧪 দুর্বল ক্ষারক প্রকৃতি

নাইট্রোজেন পরমাণু থাকা সত্ত্বেও পাইরোল একটি অত্যন্ত দুর্বল ক্ষারক (Weak base)। সাধারণত নাইট্রোজেনযুক্ত যৌগগুলো (যেমন অ্যামোনিয়া বা পাইরিডিন) বেশ ভালো ক্ষার হয়, কারণ তারা সহজে প্রোটন (H⁺) গ্রহণ করতে পারে। কিন্তু পাইরোলের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়টি অ্যারোমেটিক বলয় তৈরিতে ব্যস্ত থাকায় এটি সহজে প্রোটনকে দান করা যায় না। প্রোটন গ্রহণ করলে পাইরোলের অ্যারোমেটিক চরিত্র নষ্ট হয়ে যায়। তাই পাইরোল অত্যন্ত দুর্বল ক্ষার।

4. ক্লোরোফিল ও হিমোগ্লোবিনে পাইরোল রিংয়ের ভূমিকা

ক্লোরোফিল বা হিমোগ্লোবিনের মতো জটিল অণুগুলোতে পাইরোল রিং "ইটের মতো" কাজ করে, যা দিয়ে মূল কাঠামোটি তৈরি হয়:

🔗 চারটি রিংয়ের মিলন: 4টি পৃথক পাইরোল রিং মাঝখানের কার্বন সেতু (Methine bridges) দিয়ে যুক্ত হয়ে একটি বিশাল গোল চাক্তি তৈরি করে, যাকে বলা হয় পরফাইরিন।

🧲 ধাতব পরমাণুকে ধরে রাখা: প্রতিটি পাইরোল রিংয়ের ভেতরের দিকে মুখ করে থাকা নাইট্রোজেন পরমাণুগুলো তাদের ইলেকট্রন দিয়ে মাঝখানের ফাঁকা জায়গায় একটি ধাতব আয়নকে চিমটার মতো শক্ত করে ধরে রাখে।

• যদি মাঝখানে ম্যাগনেসিয়াম (Mg₂⁺) বসে, তবে তৈরি হয় উদ্ভিদের সবুজ ক্লোরোফিল।
• যদি মাঝখানে আয়রান (Fe₂⁺) বসে, তবে তৈরি হয় রক্তের লাল হিমোগ্লোবিন।

"সংক্ষেপে: পাইরোল রিং হলো প্রকৃতির তৈরি এমন একটি আণবিক কাঠামো, যা ছাড়া উদ্ভিদ সূর্যের আলো ধরে রাখতে পারত না এবং প্রাণীদেহে অক্সিজেন পরিবহন অসম্ভব হয়ে যেত।"

Share:

Read More

ওগানেসন (Oganesson)

Periodic Table • Element 118

ওগানেসন (Oganesson): পর্যায় সারণির রহস্যময় শেষ মৌল

118 নম্বর অতিভারী ও তেজস্ক্রিয় মৌল Og-এর আদ্যোপান্ত

ওগানেসন (Oganesson) হলো পর্যায় সারণির (Periodic Table) 118 নম্বর মৌল, যার রাসায়নিক প্রতীক Og। এটি পর্যায় সারণির সর্বশেষ আবিষ্কৃত মৌল এবং এটি 7ম পর্যায়ের (Period 7) একেবারে শেষ প্রান্তে, 18 নম্বর গ্রুপে (Group 18) অর্থাৎ নিষ্ক্রিয় গ্যাস (Noble Gas) সমূহের পরিবারে অবস্থান করে। ওগানেসন হলো একটি কৃত্রিম, অতি ভারী ও তেজস্ক্রিয় মৌল। স্বাভাবিক অবস্থায় (Ground State) এর পরমাণুর প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মান সর্বোচ্চ n = 7 পর্যন্ত পৌঁছায়।

ওগানেসন-এর কিছু মৌলিক তথ্য

পারমাণবিক সংখ্যা	118 (এর অর্থ এর নিউক্লিয়াসে 118টি প্রোটন রয়েছে)
পারমাণবিক ভর	আনুমানিক 294 (এটি অত্যন্ত ভারী এবং অত্যন্ত অস্থায়ী)
আবিষ্কারের সাল	2002 সালে রাশিয়ার 'Joint Institute for Nuclear Research (JINR)' এবং আমেরিকার 'Lawrence Livermore National Laboratory'-এর বিজ্ঞানীরা যৌথভাবে এটি কৃত্রিমভাবে তৈরি করেন।
নামকরণ	বিখ্যাত রুশ পরমাণু বিজ্ঞানী ইউরি ওগানেসিয়ান (Yuri Oganessian)-এর নামানুসারে 2016 সালে এই মৌলটির আনুষ্ঠানিক নাম রাখা হয় "ওগানেসন"। তিনি জীবদ্দশায় নিজের নামে মৌলের নামকরণ হওয়া ইতিহাসের দ্বিতীয় বিজ্ঞানী।

ইলেকট্রন বিন্যাস এবং প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n)

ওগানেসন-এর 118টি ইলেকট্রন যেভাবে বিভিন্ন শক্তিস্তরে বিন্যস্ত থাকে তা লক্ষ্য করলে কিছু গুরুত্বপূর্ণ বিষয় উঠে আসে:

• ✓ এর 1ম শক্তিস্তরে (n=1) 2টি ইলেকট্রন রয়েছে।
• ✓ এর সর্বশেষ বা যোজ্যতা স্তরের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n = 7।
• ✓ এর বাহ্যিকতম কক্ষপথে (7s² 7p⁶) মোট 8টি ইলেকট্রন রয়েছে, যা একটি পূর্ণ কোয়ান্টাম স্তর বা অষ্টক (Octet) পূর্ণ অবস্থা নির্দেশ করে।

ওগানেসন (Og)-এর অদ্ভুত বৈশিষ্ট্যসমূহ

গ্রুপ 18এর অন্যান্য মৌলগুলোর (যেমন—হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, জেনন) মতো ওগানেসনও একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস হওয়ার কথা ছিল। কিন্তু আপেক্ষিকতা তত্ত্বের (Relativistic effects) তীব্র প্রভাবের কারণে এর আচরণ বিজ্ঞানীদের চমকে দিয়েছে:

🧊 গ্যাস নয়, কঠিন পদার্থ!

ওগানেসনের পারমাণবিক সংখ্যা অনেক বেশি (118)। এর নিউক্লিয়াসে 118টি প্রোটন থাকায় এর ধনাত্মক আধানের আকর্ষণ ক্ষমতা প্রচণ্ড বেশি হয়। এই তীব্র আকর্ষণের কারণে এর ভেতরের কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলো আলোর গতির কাছাকাছি বেগে (প্রায় 86%) নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করে। ফলে আপেক্ষিকতা তত্ত্বের নিয়ম অনুযায়ী ইলেকট্রনগুলোর ভর বৃদ্ধি পায় এবং পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসের স্বাভাবিক চরিত্র বদলে যায়। তাত্ত্বিক হিসাব অনুযায়ী, ওগানেসন ঘরের তাপমাত্রায় কোনো গ্যাস নয়, বরং একটি কঠিন পদার্থ (Solid) হতে পারে।

⏱️ অত্যন্ত তেজস্ক্রিয় এবং ক্ষণস্থায়ী

ওগানেসন প্রকৃতির কোথাও পাওয়া যায় না। এটিকে ল্যাবরেটরিতে ক্যালিফোর্নিয়াম ²⁴⁹₉₈Cf পরমাণুকে ক্যালসিয়াম ⁴⁸₂₀Ca আয়ন দিয়ে প্রচণ্ড গতিতে আঘাত করে তৈরি করা হয়। তৈরি হওয়ার পর এর অর্ধেক পরিমাণ ভেঙে যেতে (Half-life) মাত্র 0.7 মিলিসেকেন্ড (0.0007 সেকেন্ড) সময় লাগে!

²⁴⁹₉₈Cf + ⁴⁸₂₀Ca => ²⁹⁴₁₁₈Og + 3¹n₀

🧪 রাসায়নিক সক্রিয়তা

নিষ্ক্রিয় গ্যাস হলেও, বিজ্ঞানীরা ধারণা করেন যে ওগানেসন অন্যান্য নিষ্ক্রিয় গ্যাসের তুলনায় বেশ কিছুটা রাসায়নিকভাবে সক্রিয় হতে পারে এবং ফ্লোরিন বা অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে যৌগ (যেমন: OgF₄ ,OgCl₂) গঠন করতে সক্ষম।

📌 বিশেষ দ্রষ্টব্য: যেহেতু ওগানেসন দিয়ে পর্যায় সারণির 7ম পর্যায়টি সম্পূর্ণ শেষ হয়ে গেছে, তাই এর পরের মৌলটি (119 নম্বর মৌল, Ununennium) আবিষ্কৃত হলে সেটি 8ম পর্যায় এবং n = 8 কোয়ান্টাম স্তরে প্রবেশ করবে।

Share:

Read More

কার্বন পরমাণুর sp সংকরায়ণ

কার্বন পরমাণুর sp সংকরায়ণ (sp Hybridization) 

জৈব যৌগের সরলরৈখিক গঠন ও ত্রিবন্ধনের রসায়ন

কার্বনে কেন sp সংকরায়ণ ঘটে? (Why sp Hybridization Occurs)

কার্বনের স্বাভাবিক অবস্থার ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: 1s² 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z⁰। এই অবস্থায় যোজ্যতা স্তরে মাত্র 2টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় কার্বনের যোজনী 2 হওয়ার কথা। কিন্তু কার্বন যখন অন্য কোনো পরমাণুর সংস্পর্শে এসে উত্তেজিত হয়, তখন 2s অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন লাফিয়ে খালি 2p_z অরবিটালে চলে যায়।

উত্তেজিত অবস্থায় ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s¹ 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹

এখন কার্বনের বাহ্যিক স্তরে 4টি বিজোড় ইলেকট্রন রয়েছে। কার্বন যখন এমন কোনো যৌগে আবদ্ধ হতে চায় যেখানে তাকে একটি ত্রিবন্ধন (Triple Bond) অথবা দুটি দ্বিবন্ধন তৈরি করতে হবে (যেমন- ইথাইন বা কার্বন ডাইঅক্সাইড), তখন তার দুটি সমশক্তির সরলরৈখিক সংকর অরবিটালের প্রয়োজন হয়।

🎯 মূল কারণ: পরস্পরের সাথে 180° কোণে অবস্থিত দুটি সমান শক্তিশালী সিগমা (σ) বন্ধন তৈরি করার জন্য এবং বাকি দুটি বিশুদ্ধ p-অরবিটালকে পাই (π) বন্ধন গঠনের উপযোগী রাখার জন্যই কার্বনে sp সংকরায়ণ ঘটে।

কার্বনে কীভাবে sp সংকরায়ণ ঘটে? (How it Occurs)

যখন কার্বন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের 1টি 2s অরবিটাল এবং মাত্র 1টি 2p অরবিটাল (2p_x) নিজেদের মধ্যে মিশ্রিত হয়ে সমশক্তি সম্পন্ন ও সমআকৃতির 2টি নতুন অরবিটাল তৈরি করে, তখন তাকে sp সংকরায়ণ বলে। এই প্রক্রিয়ায় বাকি 2টি p-অরবিটাল (2p_y এবং 2p_z) কোনো পরিবর্তন ছাড়াই অসংকরিত বা বিশুদ্ধ অবস্থায় থেকে যায়।

ধাপসমূহ (Step-by-Step Process):

১

অরবিটালের মিশ্রণ ও নতুন অরবিটাল গঠন: উত্তেজিত কার্বনের গোলকাকার 2s অরবিটাল এবং ডাম্বেল আকৃতির 2p_x অরবিটালটি একত্রে মিশ্রিত হয়। এর ফলে 2টি সমশক্তির sp সংকর অরবিটাল তৈরি হয়।

২

জ্যামিতিক বিন্যাস: ইলেকট্রনগুলোর মধ্যকার বিকর্ষণ সর্বনিম্ন করার জন্য এই নতুন সংকর অরবিটাল দুটি একে অপরের বিপরীত দিকে অর্থাৎ (180°) কোণে একটি সরলরেখায় অবস্থান করে।

৩

অসংকরিত অরবিটালের অবস্থান: সংকরায়ণে অংশ না নেওয়া বিশুদ্ধ 2p_y এবং 2p_z অরবিটাল দুটি সংকরিত সরলরেখাটির সাথে পরস্পরের সাথে লম্বভাবে (90° কোণে) অবস্থান করে।

বন্ধন গঠন ও বাস্তব উদাহরণ: ইথাইন (C₂H₂)

ইথাইন বা অ্যাসিটিলিন (C₂H₂) অণুর গঠনে sp সংকরায়ণ যেভাবে কাজ করে তা নিচে আলোচনা করা হলো:

🔹 সিগমা (σ) বন্ধন গঠন

ইথাইনের প্রতিটি কার্বনের ১টি sp সংকর অরবিটাল পাশের কার্বনের sp সংকর অরবিটালের সাথে মুখোমুখি ওভারল্যাপ করে একটি শক্তিশালী কার্বন-কার্বন (C-C) সিগমা বন্ধন তৈরি করে। অপর sp সংকর অরবিটালটি হাইড্রোজেনের 1s অরবিটালের সাথে মুখোমুখি ওভারল্যাপ করে কার্বন-হাইড্রোজেন (C-H) সিগমা বন্ধন তৈরি করে।

🔸 পাই (π) বন্ধন গঠন

প্রতিটি কার্বনের অসংকরিত বিশুদ্ধ 2p_y ও 2p_z অরবিটালগুলো পাশের কার্বনের সমান্তরাল 2p_y ও 2p_z অরবিটালের সাথে পাশাপাশি (Lateral) ওভারল্যাপ করে ২টি শক্তিশালী পাই (π) বন্ধন তৈরি করে।

sp সংকরায়ণের প্রধান বৈশিষ্ট্যসমূহ

বৈশিষ্ট্য	বিবরণ
বন্ধন কোণ (Bond Angle)	180°
জ্যামিতিক আকৃতি	সরলরৈখিক (Linear)
অরবিটালের অনুপাত	50% s-চরিত্র এবং 50% p-চরিত্র (এর ফলে এই বন্ধনগুলো sp² বা sp³ এর চেয়ে আকারে ছোট ও বেশি শক্তিশালী হয়)।
বাস্তব উদাহরণ	ইথাইন (C₂H₂), কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂), বেরিলিয়াম ক্লোরাইড (BeCl₂)

Share:

Read More

কার্বন পরমাণুর sp² সংকরায়ণ

কার্বন পরমাণুর sp² সংকরায়ণ (sp² Hybridization)

দ্বিবন্ধনযুক্ত জৈব যৌগের গঠন ও রসায়ন

---

কার্বন পরমাণুর sp² সংকরায়ণ মূলত দ্বিবন্ধনযুক্ত জৈব যৌগ (যেমন: ইথিন বা C₂H₄) গঠনের প্রক্রিয়াকে নিখুঁতভাবে ব্যাখ্যা করে।

উত্তেজিত অবস্থা (Excited State):

স্বাভাবিক অবস্থায় কার্বনের শেষ কক্ষপথে 2টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকে। কিন্তু বিক্রিয়াকালে কার্বন যখন সামান্য শক্তি শোষণ করে উত্তেজিত অবস্থায় পৌঁছায়, তখন 2s অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন লাফিয়ে খালি 2p_z অরবিটালে চলে যায়।

এই যোজনী স্তরের 1টি গোলকাকার 2s অরবিটাল এবং 2টি ডাম্বেল আকৃতির 2p অরবিটাল (2p_x ও 2p_y) একত্রে মিশ্রিত হয়ে যায়। আর 2p_z অরবিটালটি এই মিশ্রণে অংশ না নিয়ে অসংকরিত অবস্থায় থেকে যায়।

sp² সংকর অরবিটালের বৈশিষ্ট্যসমূহ

• ■ অরবিটাল সংখ্যা: যেহেতু মোট 3টি পারমাণবিক অরবিটাল মিশ্রিত হয়েছে, তাই ঠিক 3টি সমশক্তিসম্পন্ন sp² সংকর অরবিটাল তৈরি হয়।
• ■ জ্যামিতিক আকৃতি: এই 3টি সংকর অরবিটাল নিজেদের মধ্যকার ইলেকট্রন বিকর্ষণ সর্বনিম্ন করার জন্য একটি সমতলে ত্রিকোণাকার সমতলীয় (Trigonal Planar) আকৃতিতে বিন্যস্ত হয়।
• ■ বন্ধন কোণ: সংকর অরবিটালগুলোর মধ্যকার পারস্পরিক বন্ধন কোণ হয় ঠিক  120°।
• ■ অসংকরিত অরবিটালের অবস্থান: সংকরণে অংশ না নেওয়া খাঁটি ডাম্বেল আকৃতির 2p_z অরবিটালটি এই ত্রিকোণাকার সমতলের সাথে লম্বভাবে (90° কোণে) উপর-নিচে অবস্থান করে।

বাস্তব উদাহরণ: ইথিন (C₂H₄) অণুর গঠন

ইথিন অণুতে দুটি কার্বন পরমাণুর প্রত্যেকটি sp² সংকরিত থাকে। এরা মূলত দুই ধরণের বন্ধন সৃষ্টির মাধ্যমে অণুটি গঠন করে:

1
সিগমা (σ) বন্ধন গঠন

• প্রতিটি কার্বন তার 3টি sp² সংকর অরবিটালের মধ্যে 2টি দিয়ে 2টি হাইড্রোজেন পরমাণুর 1s অরবিটালের সাথে মুখোমুখি উপরিপাতন (Head-on overlap) ঘটিয়ে 2টি শক্তিশালী C-H সিগমা (σ) বন্ধন তৈরি করে।
• বাকি 1টি sp² সংকর অরবিটাল অপর কার্বনের 1টি sp² সংকর অরবিটালের সাথে মুখোমুখি যুক্ত হয়ে একটি শক্তিশালী কার্বন-কার্বন (C-C) সিগমা (σ) বন্ধন তৈরি করে।

2
পাই (π) বন্ধন গঠন

এবার উভয় কার্বনের লম্বভাবে থাকা অসংকরিত 2p_z অরবিটাল দুটি পরস্পরের সমান্তরালে অবস্থান করে। এরা মূল অক্ষের উপরে ও নিচে পাশাপাশি উপরিপাতিত (Sideways overlap) হয়ে একটি তুলনামূলক দুর্বল কার্বন-কার্বন পাই (π) বন্ধন তৈরি করে।

Share:

Read More

sp³ Hybridization

কার্বনে কেন এবং কীভাবে sp³ সংকরায়ণ (sp³ Hybridization) ঘটে?

কার্বন যখন তার চারপাশে 4টি একক বন্ধন (Single Bonds) তৈরি করতে চায়, তখনই sp³ সংকরায়ণ ঘটে। নিচে এর কারণ ও প্রক্রিয়াটি ধাপে ধাপে ব্যাখ্যা করা হলো:

কার্বনের স্বাভাবিক বা সাধারণ অবস্থার (Ground state) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো:

C = 1s² 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z⁰

এখানে দেখা যাচ্ছে, কার্বনের বাইরের কক্ষে মাত্র 2টি বিজোড় (Unpaired) ইলেকট্রন আছে। সমযোজী বন্ধনের নিয়ম অনুযায়ী, কার্বনের মাত্র ২টি বন্ধন গঠন করার কথা (যোজনী ২)।

কিন্তু কার্বন যখন অন্য কোনো পরমাণুর (যেমন- হাইড্রোজেন) সংস্পর্শে আসে, তখন কিছুটা শক্তি শোষণ করে উত্তেজিত অবস্থায় (Excited State) পৌঁছায়। তখন 2s অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন লাফিয়ে খালি 2p_z অরবিটালে চলে যায়।

উত্তেজিত অবস্থার (Excited State) ইলেকট্রন বিন্যাস

C* = 1s² 2s¹ 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹

কেন সরাসরি বন্ধন গঠন না করে 'সংকরায়ণ' বা Hybridization প্রয়োজন? এখন প্রশ্ন আসতে পারে, কার্বন তো উত্তেজিত অবস্থায় 4টি বিজোড় ইলেকট্রন পেয়েই গেছে, তাহলে সরাসরি বন্ধন তৈরি করলেই পারতো! সংকরায়ণ কেন দরকার? যদি কার্বন সংকরায়ণ না করে সরাসরি এই অরবিটালগুলো দিয়ে 4টি হাইড্রোজেনের সাথে বন্ধন তৈরি করতো, তবে: 3টি বন্ধন হতো 2p অরবিটালের সাথে (যা শক্তিতে একটু বেশি এবং আকারে ডাম্বেল আকৃতির)। 1টি বন্ধন হতো 2s অরবিটালের সাথে (যা শক্তিতে একটু কম এবং আকারে গোলাকার)। এর ফলে মিথেন (CH₄) অণুর 4টি বন্ধন সমান হতো না—3টি বন্ধন একরকম হতো আর 1টি অন্যরকম হতো। কিন্তু বাস্তব পরীক্ষায় দেখা গেছে, মিথেনের 4টি বন্ধন দৈর্ঘ্য, শক্তি এবং বৈশিষ্ট্য সব দিক থেকে 100% সমান।

কীভাবে sp^3 সংকরায়ণ ঘটে? 

 কার্বন পরমাণু বন্ধন গঠনের ঠিক আগে তার যোজনী কক্ষের ভিন্ন শক্তির অরবিটালগুলোকে মিশিয়ে ফেলে। প্রক্রিয়া: কার্বনের 1টি গোলাকার 2s অরবিটাল এবং 3টি ডাম্বেল আকৃতির 2p (2p_x,2p_y,2p_z) অরবিটাল নিজেদের মধ্যে মিশ্রিত হয়ে সমশক্তি এবং একই আকৃতির 4টি নতুন অরবিটাল তৈরি করে। যেহেতু এখানে 1টি s এবং 4টি p অরবিটাল অংশ নিয়েছে, তাই এই প্রক্রিয়ার নাম sp³ সংকরায়ণ এবং উৎপন্ন নতুন অরবিটালগুলোকে sp³ সংকর অরবিটাল বলা হয়। 

 এর ফলাফল কী হয়? 

•  সমতা: উৎপন্ন 4টি sp³ সংকর অরবিটালের শক্তি এবং আকার সম্পূর্ণ সমান হয়। 
•  দূরত্ব ও বিকর্ষণ: ইলেকট্রন মেঘের পারস্পরিক বিকর্ষণ কমানোর জন্য এই 4টি অরবিটাল মহাশূন্যে একে অপরের থেকে সর্বোচ্চ দূরত্বে অবস্থান করে। এর ফলে তারা একটি চতুস্তলকীয় (Tetrahedral) আকৃতি ধারণ করে, যার মধ্যবর্তী কোণ হয় 109.5^∘। 
•  মজবুত বন্ধন: এই 4টি সংকর অরবিটাল 4টি হাইড্রোজেন পরমাণুর 1s অরবিটালের সাথে মুখোমুখি ওভারল্যাপ (Overlap) করে 4টি শক্তিশালী সিগমা (σ) বন্ধন তৈরি করে। 
• সংক্ষেপে: কার্বন তার চারপাশের 4টি বন্ধনকে সমান শক্তি, সমান দৈর্ঘ্য এবং সুস্থিত একটি জ্যামিতিক গঠন (চতুস্তলকীয়) দেওয়ার জন্যই sp³ সংকরায়ণ করে থাকে।

Share:

Read More

কার্বনে কেন সংকরায়ণ ঘটে?

কার্বনে কেন সংকরায়ণ ঘটে? (Why Hybridization Occurs in Carbon)

কার্বনের স্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাস হলো:

1s², 2s², 2p_x¹, 2p_y¹, 2p_z⁰

বাহ্যিক স্তরে মাত্র 2টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় কার্বনের যোজনী 2 হওয়ার কথা। কিন্তু কার্বন যখন অন্য পরমাণুর সংস্পর্শে এসে উত্তেজিত হয়, তখন 2s অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন লাফিয়ে খালি 2p_z অরবিটালে চলে যায়।

উত্তেজিত অবস্থায় ইলেকট্রন বিন্যাস:

1s², 2s¹, 2p_x¹, 2p_y¹, 2p_z¹

এখন কার্বনের 4টি বিজোড় ইলেকট্রন আছে, অর্থাৎ যোজনী 4। কিন্তু সমস্যা হলো, 2s অরবিটালের শক্তি কম এবং আকৃতি গোলকাকার, আর 2p অরবিটালগুলোর শক্তি বেশি এবং আকৃতি ডাম্বেল। যদি এই অবস্থায় কার্বন বন্ধন তৈরি করে, তবে বন্ধনগুলো সমান শক্তিশালী হবে না।

কার্বন পরমাণু তার 4টি যোজনীকে সমান শক্তিশালী করতে, বন্ধন শক্তি ও দৈর্ঘ্য সুষম করতে এবং নিজেদের মধ্যে বিকর্ষণ কমিয়ে অণুকে সর্বোচ্চ দীর্ঘস্থায়ী ও স্থিতিশীল রূপ দিতেই সংকরায়ণ ঘটায়।

জৈব রসায়নে কার্বন পরমাণু প্রধানত 3 ধরনের সংকরায়ণ দেখায়, তবে অজৈব রসায়নে d অরবিটাল যুক্ত হয়ে আরও কিছু উন্নত ধরনের সংকরায়ণ ঘটে।

সংকরায়ণের প্রকারভেদ

1. sp³ সংকরায়ণ (Tetrahedral)
2. sp² সংকরায়ণ (Trigonal Planar)
3. sp সংকরায়ণ (Linear)
4. sp³d সংকরায়ণ (Trigonal Bipyramidal)
5. sp³d² সংকরায়ণ (Octahedral)
6. sp³d³ সংকরায়ণ (Pentagonal Bipyramidal)

Share:

Read More

ক্লোরোপ্লাস্ট (Chloroplast)

---

ক্লোরোপ্লাস্ট (Chloroplast) হলো উদ্ভিদ এবং শৈবাল (Algae) কোষের সাইটোপ্লাজমে উপস্থিত একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ অঙ্গাণু। এটি মূলত প্লাস্টিডের একটি রূপ, যার প্রধান কাজ হলো সূর্যালোক ব্যবহার করে সালোকসংশ্লেষ প্রক্রিয়ায় উদ্ভিদের খাদ্য (শর্করা বা Glucose) তৈরি করা।

ক্লোরোপ্লাস্টের ভেতরে ক্লোরোফিল (Chlorophyll) নামক সবুজ রঞ্জক পদার্থ থাকে, যার কারণে উদ্ভিদের পাতা ও কচি কাণ্ডের রঙ সবুজ দেখায়। একে উদ্ভিদের "খাদ্য তৈরির কারখানা" বা "রান্নাঘর" বলা হয়।

ক্লোরোপ্লাস্টের গঠন (Structure of Chloroplast)

একটি আদর্শ ক্লোরোপ্লাস্টের প্রধান অংশগুলো নিচে আলোচনা করা হলো:

আবরণী ঝিল্লি (Double Membrane)

ক্লোরোপ্লাস্ট দুটি স্তরবিশিষ্ট মসৃণ ঝিল্লি বা পর্দা দিয়ে ঢাকা থাকে—বাইরের স্তরটিকে বহিঃপর্দা (Outer membrane) এবং ভেতরের স্তরটিকে অন্তঃপর্দা (Inner membrane) বলে। এই দুই পর্দার মাঝখানের অংশকে আন্তঃঝিল্লি স্থান বলা হয়।

স্ট্রোমা বা ম্যাট্রিক্স (Stroma)

অন্তঃপর্দা দিয়ে ঘেরা ভেতরের তরল বা আঠালো অংশটিকে স্ট্রোমা বলে। এতে বিভিন্ন ধরনের এনজাইম (উৎসেচক), ডিএনএ (DNA), আরএনএ (RNA) এবং রাইবোজোম থাকে। সালোকসংশ্লেষের আলোক-নিরপেক্ষ পর্যায় বা অন্ধকার পর্যায় (Calvin Cycle) এই স্ট্রোমাতেই ঘটে।

থাইলাকয়েড ও গ্রানাম (Thylakoid and Granum)

স্ট্রোমার মধ্যে চ্যাপ্টা থলির মতো কিছু গঠন একটার ওপর আরেকটা সজ্জিত হয়ে স্তূপ বা চাক্তির মতো অংশ তৈরি করে।

• প্রতিটি চ্যাপ্টা থলিকে থাইলাকয়েড (Thylakoid) বলে। এই থাইলাকয়েডের ভেতরেই ক্লোরোফিল থাকে।
• থাইলাকয়েডের এই স্তূপকে একসাথে গ্রানাম (Granum) বলা হয় (বহুবচনে গ্রানা)। সালোকসংশ্লেষের আলোক-নির্ভর পর্যায়টি এই গ্রানাম অংশেই ঘটে।

স্ট্রোমা ল্যামেলি (Stroma Lamellae)

দুটি গ্রানামকে পরস্পরের সাথে যুক্তকারী নলাকার অংশকে স্ট্রোমা ল্যামেলি বলা হয়।

স্বয়ংসম্পূর্ণতা (Semi-autonomous nature)

ক্লোরোপ্লাস্টের নিজস্ব বৃত্তাকার ডিএনএ (cpDNA) এবং 70S রাইবোজোম থাকে। এর ফলে এরা নিজেরা নিজেদের প্রতিলিপি তৈরি করতে পারে এবং নিজস্ব কিছু প্রোটিন সংশ্লেষণ করতে পারে।

ক্লোরোপ্লাস্টের প্রধান কাজসমূহ

সালোকসংশ্লেষ (Photosynthesis): ক্লোরোপ্লাস্টের প্রধান কাজ হলো সৌরশক্তিকে রাসায়নিক শক্তিতে রূপান্তরিত করে উদ্ভিদের জন্য গ্লুকোজ বা শর্করা জাতীয় খাদ্য তৈরি করা।

অক্সিজেন উৎপাদন: সালোকসংশ্লেষ প্রক্রিয়ার উপজাত (By-product) হিসেবে এটি বায়ুমণ্ডলে অক্সিজেন (O₂) ত্যাগ করে, যা জীবকুলের শ্বাসকার্যের জন্য অপরিহার্য।

ফটোরেস্পিরেশন (Photorespiration): বিশেষ পরিস্থিতিতে ক্লোরোপ্লাস্ট উদ্ভিদের আলোক-শ্বসন প্রক্রিয়ায় অংশ নেয়।

ফ্যাটি অ্যাসিড সংশ্লেষণ: উদ্ভিদের জন্য প্রয়োজনীয় ফ্যাটি অ্যাসিড এবং লিপিড তৈরিতেও ক্লোরোপ্লাস্ট ভূমিকা রাখে।

একটি মজার তথ্য (Endosymbiotic Theory)

বিজ্ঞানীদের মতে, কোটি কোটি বছর আগে ক্লোরোপ্লাস্ট আসলে একটি স্বাধীন সালোকসংশ্লেষণকারী ব্যাকটিরিয়া (যেমন: সায়ানোব্যাকটেরিয়া) ছিল। কোনো প্রাচীন ইউক্যারিওটিক কোষ এটিকে গিলে ফেলার পর, তারা একে অপরের সাথে সহাবস্থান (Symbiosis) শুরু করে এবং বিবর্তনের ধারায় এটি কোষের একটি স্থায়ী অঙ্গাণুতে পরিণত হয়। এই ধারণাকে অন্তঃমিথোজীবী তত্ত্ব (Endosymbiotic Theory) বলা হয়।

Share:

Read More